БСЭ БСЭ - Большая Советская Энциклопедия (ПЕ)

В. Г. Перов. Портрет А. К. Саврасова. Третьяковская галерея. Москва. Фрагмент.

В. Г. Перов. Портрет А. Н. Островского. 1871. Третьяковская галерея, Москва.

В. Г. Перов. «Последний кабак у заставы». 1868. Третьяковская галерея. Москва.

Перовск

Перо'вск, Форт-Перовский, прежнее (до 1925) название г. Кзыл-Орда , центра Кзыл-Ординской области Казахской ССР.

Перовская Софья Львовна

Перо'вская Софья Львовна [1(13).9. 1853, Петербург,— 3(15).4.1881, там же], русская революционерка, народница. Из дворян. В 1869 поступила на Аларчинские женские курсы в Петербурге. В конце 1870, порвав с отцом, ушла из дома. В 1871—72 была в числе организаторов общества чайковцев . В 1872—73 и 1874—77, готовясь к «хождению в народ», работала в Самарской, Тверской, Симбирской губернии, получила диплом народной учительницы, окончила фельдшерские курсы. В Петербурге (1873) содержала конспиративные квартиры, вела пропаганду среди рабочих. В январе 1874 арестована и заключена в Петропавловскую крепость. По «процессу 193-х» ; (1877—78) была оправдана. Участвовала в неудачной попытке освободить И. Н. Мышкина . Летом 1878 вступила в «Землю и волю» , вскоре арестована вновь и в административном порядке выслана в Олонецкую губернюю, по пути в ссылку бежала, перешла на нелегальное положение. Как член «Земли и воли» ездила в Харьков для организации освобождения политических заключённых из централа. В 1879 участвовала в Воронежском съезде . С осени 1879 — член Исполнительного комитета, а затем Распорядительной комиссии «Народной воли» . Занималась организационными делами партии, вела пропаганду среди студентов, военных, рабочих, участвовала в организации «Рабочей газеты», поддерживала связи с политзаключёнными петербургских тюрем. Участвовала в подготовке покушений на Александра II: под Москвой (ноябрь 1879), в Одессе (весна 1880), в Петербурге (1 марта 1881). Была ближайшим другом, а затем женой А. И. Желябова . Арестована 10 марта 1881. По процессу первомартовцев приговорена к повешению. П.— первая женщина в России, казнённая по политическому делу.

  Лит.: Павлюченко Э. А., С. Перовская, М., 1959; Сегал Е. А., С. Перовская, М., 1962.

  Э. А. Павлюченко.

С. Л. Перовская.

Перовский Василий Алексеевич

Перо'вский Василий Алексеевич [9(20).2.1795, г. Почеп ныне Брянской области, —8(20).12.1857, Алупка], русский военный деятель, генерал-адъютант (1833), генерал от кавалерии (1843), граф (с 1855). Побочный сын А. К. Разумовского . Окончил Московский университет и школу колонновожатых (1811). Участвовал в Отечественной войне 1812 и русско-турецкой войне 1828—29. Был близок к императору Николаю I. В 1832—42 и 1851—57 военный губернатор Оренбургской губернии и командир Отдельного Оренбургского корпуса. Руководил походом 1839—40 в Хиву, окончившимся неудачей. В 1853 русские войска под командованием П. заняли крепость Ак-Мечеть (Форт-Перовский, позже г. Перовск, ныне Кзыл-Орда), построили ряд укреплений на р. Сырдарья, что наряду с созданием Аральской военной флотилии способствовало в дальнейшем завоеванию Кокандского ханства.

Перовский Лев Алексеевич

Перо'вский Лев Алексеевич [9(20).9.1792—9(21).11.1856, Петербург], граф, русский государственный деятель, генерал от инфантерии (1855). Побочный сын графа А. К. Разумовского . Окончил Московский университет (1811) и поступил на военную службу (в отряд колонновожатых, который выполнял функции Генерального штаба). Участник Отечественной войны 1812 и заграничных походов 1813—14. Был членом ранних декабристских организаций, но в 1821 от движения отошёл. Выйдя в отставку, в 1823—26 служил в Коллегии иностранных дел, в 1826—1840 в департаменте и министерстве уделов (с 1840 товарищ министра). В 1841—52 мин. внутренних дел. По записке «Об уничтожении крепостного сословия в России», поданной П. Николаю I, в 1846 был учрежден так называемый «Секретный крестьянский комитет» (см. Секретные комитеты ). В 1852—56 возглавлял министерство уделов. С 1850 заведовал Комиссией для исследования древностей; участвовал в археологических раскопках под Новгородом, в Суздале, в Крыму; собрал большую нумизматическую коллекцию (ныне в Эрмитаже) и коллекцию старинного русского серебра.

  Лит.: Васильчиков А. А., Семейство Разумовских, т. 2, СПБ, 1880; Варадинов Н., История Министерства внутренних дел, ч. 3, кн. 3, СПБ, 1862; Столетие уделов. 1797—1897, СПБ. 1897.

Перовскит

Перовски'т (от имени Л. А. Перовского ), 1) минерал из класса окислов. Химический состав соответствует формуле CaTiO3 (41,24% CaO и 58,76% TiO2 ); иногда содержит примеси Ce (кнопит), Nb, Ce, Fe (дизаналит), Na, Ce, Ti, Mb (лопарит ). Кристаллизуется в псевдокубич. системе. В псевдоизометрич. структуре П. каждый атом Ca окружен 12 атомами кислорода, расположенными по вершинам кубооктаэдра, а Ti находится в октаэдрич. координации. На псевдокубич. гранях имеется характерная штриховка, параллельная ребрам. Спайность по кубу ясная; тв. по минералогич. шкале 5,5—6, плотность 3950—4040 кг/м 3 . Цвет чёрный, серовато-чёрный, коричневато-бурый. Весьма характерен для ультраосновных щелочных пород (оливинитов» пироксенитов, кимберлитов) и связанных с ними рудных сегрегаций и карбонатитов. Образует вкрапления на контактах основных пород с известняками, в хлоритовых сланцах и в нефелиновых, лейцитовых и мелилитовых базальтах. Разновидности П. используются для получения редкоземельных элементов цериевой группы (кнопит), ниобия и титана (лопарит). 2) Группа хим. соединений, которые в кристаллич. состоянии имеют структуру типа П. Их общая формула ABX3 , где А — одно—четырёхвалентные катионы, В — одно — семивалентные катионы, Х — анионы, главным образом кислород (например, NaNbOs, BaTiO3 ). Большое число этих соединений является сегнетоэлектриками (BaTiO3 , LiNbO3 и др.), некоторые обнаруживают свойства полупроводников , магнитную упорядочиваемость и сверхпроводимость (SrTiO3 и др.).

Пероксигидраты

Пероксигидра'ты, молекулярные соединения, аналогичные кристаллогидратам , содержащие кристаллизационную перекись водорода, например K2 CO3 ×3Н2 О2 . См. Перекисные соединения .

Пероксидазы

Пероксида'зы, группа ферментов класса оксидоредуктаз ; катализируют окисление различных полифенолов, алифатических и ароматических аминов, а также жирных кислот (пероксидаза жирных кислот), цитохрома (цитохромпероксидаза), глутатиона (глутатионпероксидаза) с помощью перекиси водорода (H2 O2 ) или органических перекисей. П., выделенные из различных источников, различаются молярной массой и субстратной специфичностью. Наиболее широко распространена и подробно изучена растительная П. (главным образом из корней хрена; молярная масса 44100), простетическая группа которой близка гему гемоглобина (последний обладает слабой пероксидазной активностью). Играет важную роль в дыхании растений, катализируя наряду с полифенолоксидазой окисление дыхательных хромогенов в дыхательные пигменты. У животных П. в небольших количествах обнаруживаются лишь в лейкоцитах и молоке. П. хрена применяют в лабораториях при определении глюкозы в крови и моче, а также в качестве маркерного белка в цитохимических исследованиях.

Пероксиды

Перокси'ды, соединения, в которых атомы кислорода связаны и друг с другом и с атомами более электроположительного элемента. Примеры: пероксид водорода Н—О—О—Н, пероксид бария . Термин «П.» введен международной номенклатурой химической ; по русской номенклатуре П. называются перекисями. См. Перекисные соединения .

Пероксо...

Пероксо... (от пер... и лат. Oxygenium — кислород), в названии химических соединений означает замещение атома кислорода —О— атомной группой —О—О—. Примеры: пероксосерные кислоты и пероксосульфаты .

Пероксокислоты

Пероксокисло'ты, кислоты, в которых пероксогруппа —О—О— входит в состав комплексного аниона. Известны также соли П. (см. Пероксосерные кислоты и Пероксосульфаты ).

Пероксосерные кислоты

Пероксосе'рные кисло'ты, кислородные кислоты серы, характеризующиеся наличием пероксогруппы —О—О—. Известны три П. к.: пероксо-моносерная H2 SO5 , пероксодисерная H2 S2 O8 и пероксотрисерная H2 S3 O11 . Наиболее изучены H2 SO5 (называется также кислота Каро) и H2 S2 O8 (называется также надсерная кислота) и их соли — пероксосульфаты . В свободном виде H2 SO5 и H2 S2 O8 — бесцветные кристаллы, плавящиеся соответственно при 45 °С и 65 °С. Их водные растворы получают электролизом растворов серной кислоты. H2 SO5 — сильный окислитель, применяемый в органическом синтезе. H2 S2 O8 и её соли — также окислители; служат исходными продуктами при получении H2 O2 .